Sinteza nitratului de mercur(II) cu producerea ulterioară de Al/Hg. Manual video.

[ASheSChem]

@HIGGS BOSSON, @Marvin "Popcorn" Sutton,
dacă în termometru există doar mercur... (1,5 gr sau 2 gr? știți voi?)
Presupun că putem folosi o fiolă de mercur pur?

 

[ACAB]

În orice caz, aș determina cantitatea de mercur cu ajutorul unei balanțe și apoi aș calcula-o conform formulei
Hg + 4HNO3 ----> Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,
calculați cantitatea de acid azotic plus un mic exces. Pentru aceasta, totuși, ar putea fi necesară filtrarea prealabilă a mercurului din cauza sticlei. Cantitățile mai mari de mercur pot fi separate bine de impurități cu o seringă mare și bumbac absorbant, dar un termometru furnizează prea puțin mercur pentru această metodă.

 

[malayboy]

Bună ziua, domnule, cât gram de mercur este necesar pentru 20 ml de acid nitric? Care este raportul?

Îmi pare rău că am văzut răspunsul lui Pennywise, aș încerca să calculez singur

 

[Toomuchname]

Hei, pot folosi 60% acid nitric?

 

[ASheSChem]

@Saymynamehsb
da 2gr mercur + 20ml acid nitric 60% este ceea ce fac eu (rezultatul este ok pentru 4x12gr aluminiu)

 

[malayboy]

Pot să știu cum se calculează pentru a obține 2gr mercur + 20ml acid nitric?

În ceea ce privește formula furnizată de @Pennywise Hg + 4HNO3

 

[Toomuchname]

Super, mulțumesc!

 

[ASheSChem]

M-am bazat doar pe informațiile din video. După cercetare, un termometru are în medie 2gr de mercur.

Așa că am testat și funcționează. nitratul de mercur lichid poate fi păstrat la frigider într-un flacon de sticlă opacă. (Am testat o săptămână fără probleme, nu încă mai mult)

 

[malayboy]

hmmm, dar trebuie să știu de ce sunt 2gr mercur și 20ml acid azotic conform ecuației Hg + 4HNO3
Poate niște profesioniști pot explica aici? Pentru că acest lucru ne va ajuta să înțelegem și se poate aplica pe înțelegerea altor sinteze
@G.Patton

 

[ACAB]

Calea teoretică:

Masa molară Hg: 200.59g

Masa molară HNO3: 63,01g *4 = 252,04g / 1,51g/ml = 166,91ml HNO3 = 278,18ml 60%

20ml 60% = 12ml HNO3 * 1.51g/ml =18.12g HNO3

Hg necesar 14,42g / 13,55g/ml =1,06ml Hg

Dar în mod normal se cântărește mercurul și apoi se calculează cu un exces de acid.

 

[ACAB]

Și trebuie să luați în considerare ce concentrație are soluția mea, deoarece cantitatea de săruri de aluminiu și mercur ar trebui să fie într-un raport, ceea ce este destul de imprecis. Dar este suficient ca o linie directoare.

 

[malayboy]

bună ziua domnule, multe mulțumiri pentru răspunsul dvs., din calculul dvs. am ieșit pe propriul meu caz, vă rog să mă ajutați:

Am 68% acid nitric 500ML, mercur 100 g, densitatea am luat de la

Mercur (element) - Wikipedia

ro.wikipedia.org

Acid nitric - Wikipedia

ro.wikipedia.org

cu Hg + 4HNO3, vreau să reduc la aproximativ 50g Mercur, deci pot avea (Hg/4) + HNO3 ?

dacăda,

soluție de HNO3(63.01g / 1.51 g/ml) = (41.73ml / 68%) = 61.37ml
masa de mercur necesară, 200.59g / 4 = 50.1475g, pentru că am vrut să am gram în loc de ml (posibil?)

acest lucru pare foarte foarte greșit și sunt atât de jenat, vă rog să mă ajutați

și ultimele dvs. două linii de calcul,

20ml 60% = 12ml HNO3 * 1.51g/ml =18.12g HNO3

Hg necesar 14.42g / 13.55g/ml =1,06ml Hg

unde sunt necesare aceste calcule? HNO3 în ml necesar și gram de Hg, corect?

 

[G.Patton]

Pentru 50 g de Hg trebuie să luați 92,39 g HNO3 68% sau 65,77 ml
v(Hg)=50/200,59=0,249 mol
v(HNO3)=0,249*4=0,997 moli
m(HNO3)= 0,997*63,01g/mole=62,82 g pur dar aveți 68% HNO3. m(HNO3)=62,82*100/68=92,39g de 68% HNO3.
V(HNO3 68%)= 92,39g/1,4048g/mL=65,77mL

 

[MadHatter]

Pun cantitatea de mercur pe care vreau să o convertesc într-un pahar de laborator și adaug puțin acid nitric. Dacă reacția se oprește, mai adaug puțin până când tot mercurul dispare. În final, oricum va rămâne doar apă acidă și nitrat de mercur.

 

[malayboy]

Bună ziua domnule, mulțumesc pentru răspuns, am înțeles acum

un ultim lucru, densitatea HNO3 68% este dată 1,14048g/mL (sau 1,141g/mL în wikipedia),
Ce se întâmplă dacă am 75%? sigur că nu este 1.151g/mL (100%) în wiki, deci cum să obțin densitatea?

 

[malayboy]

da, credite pentru @Pennywise


Înțeleg că întotdeauna este necesar să se pregătească excesul de solvent, pot urmări videoclipul oricum, atâta timp cât mercurul este complet dizolvat

dar dacă mă gândesc la rata de reacție și la calitatea produsului, voi obține produsul care se apropie cu siguranță de concentrația de 100% și nu mai irosesc acid, nu?
în cazul în care, de asemenea, cred că rata de reacție va fi mai rapidă decât ceea ce arată videoclipul din cauza concentrației

Am vrut doar să știu ce fac, că studiul meu în chimie dă roade, să fac un pic de matematică înainte de experiment, astfel încât să nu fie nevoie să pregătesc mai multe kilograme de fiecare dată, doar să picături picături picături până când tot solutul dispare când vine vorba de scară largă

 

[MadHatter]

Îmi pare rău, dar această ecuație nu are sens. Trebuie să puneți H2O în partea stângă, de asemenea...

 

[MadHatter]

Sau folosiți-o pe aceasta în schimb, care este echilibrată:

3Hg + 8HNO3 → 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

[malayboy]

găsit aici

Calculatorul complet al densității-concentrației soluțiilor apoase de acid nitric

 

[ACAB]

Nu, domnule, formula este corectă, deoarece nu avem oxid de azot în reacție, care este incolor și inodor. Gazul nostru este maro și miroase ca eșapamentul mașinii și se numește dioxid de azot.